2017年高考理科综合能力测试

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。

3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl35.5  K39  Ti 48  Fe 56  I 127

7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳  B.宣纸  C.羊绒衫  D.棉衬衣

8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。文中涉及的操作方法是

A.蒸馏  B.升华  C.干馏D.萃取

 

 

26.15分)

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

 

回答下列问题:

1a的作用是_______________

2b中放入少量碎瓷片的目的是____________f的名称是__________________

3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。

4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k1d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e

d中保留少量水的目的是___________________

e中主要反应的离子方程式为________________e采用中空双层玻璃瓶的作用是________

5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为______mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%

 

27.14分)

Li4Ti3O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

 

回答下列问题:

1酸浸实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

 

2酸浸后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

3TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

分析40 TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

4Li2Ti5O15Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

5)若滤液,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有沉淀生成?      (列式计算)。的分别为

6)写出高温煅烧中由制备的化学方程式      

28.14分)

近期发现,H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.52.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

 

通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为______________________________,制得等量H2所需能量较少的是_____________

3H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02

H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________

620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率_____,该反应的H_____0。(填“>”“<”“=”

向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)

A. H2S        B. CO2           C.COS        D.N2

 

35.[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4B. 553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5

2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________KCr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________

3X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化类型为________________

4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中KIO分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。KO间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________

5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。

 

 

36.[化学——选修5:有机化学基础]15分)

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

1A的化学名称为为__________

2)由C生成DE生成F的反应类型分别为___________________

3E的结构简式为____________

4G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________

5)芳香化合物XF的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6221,写出2种符合要求的X的结构简式____________

6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

 

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